不同金屬的接觸腐蝕，又稱(chēng)電偶腐蝕，它是指兩種或兩種以上的電位不同的金屬接觸時(shí)發(fā)生的腐蝕。接觸時(shí)電位低的金屬為陽(yáng)極，腐蝕得快；電位較高的即抗蝕性較高的金屬為陰極，受到保護(hù)，腐蝕得慢，甚至不腐蝕。
　　發(fā)生接觸腐蝕必須具備3個(gè)條件，即有電解液、有電位更正的金屬非金屬（碳纖維復(fù)合材料及石墨制品）存在、有電連接。接觸腐蝕主要發(fā)生于兩種不同金屬的邊線(xiàn)附近。
　　影響接觸腐蝕的因素有：電位、極化、電解液種類(lèi)及性質(zhì)、腐蝕產(chǎn)物及接蝕觸電阻。接觸腐蝕速度ig可用下式表示，ig為腐蝕電流密度，ig越大，腐蝕的越快：
　　ig=△E-ne-naR+Rs
　　式中——電位差（Ec-Ea）。Ec為陰極電位，Ea為陽(yáng)極電位；
　　na——陽(yáng)極過(guò)電位；
　　nc——陰極過(guò)電位；
　　R——接觸電阻；
　　Rs——溶液電阻。
　　相對(duì)其他金屬來(lái)說(shuō)，除了鎂合金、鋅鍍層與鎘鍍層（對(duì)部分鋁合金而言）外，鋁及鋁合金都是陽(yáng)極性材料，即它與其他金屬連接時(shí)會(huì)加速腐蝕。
　　不同金屬的影響
　　鋁合金在3.5%NaCl溶液中的自腐蝕速度如下表所列，海水是一種含有一定量NaCl的水：
　　材料的腐蝕電位只用來(lái)判斷方向，而對(duì)接觸程度，只是一個(gè)粗略的指標(biāo)。鋁合金的含Cu量對(duì)其一般接觸腐蝕的影響是不同的。通常，含Cu量高的鋁合金的電位較高，抗蝕性較差，但抗接觸腐蝕的能力卻有所提高。含Zn、Mg量較多的7XXX系合金的電位較低，抗蝕性好一些，但抗接觸腐蝕性能卻差一些。
　　介質(zhì)的影響
　　在不同介質(zhì)中，鋁合金加速腐蝕程度不同，這與溶液中是否有Cl-有關(guān)，其順序?yàn)椋?.5%NaCl＞自來(lái)水＞蒸餾水
　　涂層和氧化膜的作用
　　不管是陽(yáng)極氧化膜還是化學(xué)氧化膜，既能降低鋁合金的一般腐蝕速度，又能大大增加接觸電阻，降低電偶效應(yīng)，尤其是陽(yáng)極氧化膜，可使鋁合金的電偶電流下降約1個(gè)數(shù)量級(jí)。鋁合金在35℃±1℃的3.5%NaCl溶液中，陽(yáng)極氧化膜對(duì)電偶電流密度ig的影響，見(jiàn)表1、2。
　　在與鋁合金工件接觸的陽(yáng)極性金屬工件上涂（鍍）以電位與鋁的電位相近的涂層，如Cd、Cd-Ti合金、Al、無(wú)機(jī)鋁鹽涂層，可以降低鋁工件的接觸腐蝕。
　　陰陽(yáng)極面積比
　　一般說(shuō)來(lái)，陰陽(yáng)極面積比每增加10倍，電偶電流密度也相應(yīng)地增大10倍左右。在實(shí)際中應(yīng)考慮這種效應(yīng)，如可用不銹鋼緊固件緊固鋁合金工件，反之則不允許。
　　接觸腐蝕的控制
　　控制接觸腐蝕的措施有：
　　相互連接的工件盡量選擇同種金屬或電位差小的金屬（含鍍層）制造；
　　對(duì)異種金屬間進(jìn)行電絕緣；
　　隔斷電解液；
　　增大電極的極化；
　　增大溶液電阻及接觸電阻；
　　減少陰極面積或增大陽(yáng)極面積；
　　加犧牲陽(yáng)極，鎂及鎂合金是上乘的這種陽(yáng)極材料。